向Na2S2O3溶液中通入足量氯气 离子方程式
S2O32+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+为什么不对？是不是应该生成+6的S？...
S2O32 +2Cl2+3H2O=2SO32- +4Cl- +6H+ 为什么不对？是不是应该生成+6的S？
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在这里直接打会很不方便，所以截图给你，请检查一下有无错误
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Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl
S2O3 2- +4Cl2 +5H2O==2SO4 2- +8Cl- +10H+
S2O3 2- +4Cl2 +5H2O==2SO4 2- +8Cl- +10H+
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向Na2S2O3溶液中通入足量氯气离子方程式：
S2O3(2-)
+
4Cl2
+
5H2O
==
2SO4(2-)
+
8Cl-
+
10H+
S2O3(2-)
+
4Cl2
+
5H2O
==
2SO4(2-)
+
8Cl-
+
10H+
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