Question

增大盐溶液浓度,水解平衡向水解方向移动,为什么水解程度反而减小

盐的水解平衡向水解方向移动,是不是正反应的速率大于逆反应的速率,这样的话,水解的程度应该增大,但是实际上水解的程度减小,那么水解平衡的移动与水解的程度有什么必然的关系吗?

Answer 1

呵呵，同学不知道你老师教没教你一个叫做舍己为人的原则。
第一个问题是这样解释的，当你增大盐浓度是，平衡的确会向右移动。但是水解程度指的是转化率啊。用舍己为人的原则就是说当在平衡中加入盐本身时，反应会右移，但本身的转换率会降低，而另一种物质转换率会升高（后面这句话是用在普通化学平衡上的，有两种反应物，水解的话不是这样说的，当然水解中的另一种物质指的是氢离子或氢氧根离子）。用逻辑想想也明白，水解毕竟是及其微小的，你加1mol下去有千分之一水解就逆天了。你说转化率降低还是升高啊。
这样第二个问题你也该想明白了，你随便写个水解方程式。都是一个什么根离子和水反应生成什么什么的。水多了反应右移啊，舍己为人，水多了，自己转化率减少，而那个什么根离子转化率就增大，水解程度就增大了。
呵呵，就是这样，懂了吧，望采纳谢谢，好累。

Answer 2

纯概念问题！
水解程度是与溶液浓度有关的，水解生成物浓度/溶质浓度 可以近似理解为水解程度。
水解平衡移动的标志是正逆反应速率的大小。

看看，增大盐溶液浓度，反应物浓度上升，正反应速率自然加快，平衡移动，但与此同时，溶质浓度上升（加入了溶质），导致水解程度的分母变大，虽然水解生成物浓度也有上升，但水解程度仍然变小。
举个生动的例子，氮气和氢气制氨气，现在您增大了氮气的浓度，平衡显然向正方向移动；但因为氮气过多而氢气不足，导致氨气的增加远远不如氮气的增加量，即氮气的转化率减小。