Question

用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%

用含FeS2 80%的硫铁矿为原料制取硫酸,若煅烧矿石工程中损失硫4%,将SO2氧化成SO3时转化率为98%，SO3被吸收生成硫酸时损耗2%，求生成1000吨98%的浓硫酸，需该硫铁矿多少吨

求详细过程

Answer 1

煅烧矿石工程中损失硫4%，将SO2氧化成SO3时转化率为98%，SO3被吸收生成硫酸时损耗2%，则实际硫元素转化率 = (1-4%)*98%*(1-2%)

用S元素守恒做。
FeS2 ~~2SO2~~2SO3~~2H2SO4
120 196
(1-4%)*98%*(1-2%)*x 1000*98%

120/[(1-4%)*98%*(1-2%)*x] = 196/(1000*98%)
解得x = 637.8t
所以需该硫铁矿637.8吨。

追问

可是参考书的答案是813.5T

追答

忘了除以80%了。。。

FeS2 ~~2SO2~~2SO3~~2H2SO4
120 196
(1-4%)*98%*(1-2%)*80%*x 1000*98%

120/[(1-4%)*98%*(1-2%)*80%*x] = 196/(1000*98%)
解得x = 813.5t