Question

恒温下，将a molN2和b molH2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，

取5 mol该混合气体通入密闭容器内，使之发生反应并在一定条件下达到平衡。已知反应达到平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.92倍，试求：
（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a：b=？
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是＿＿mol、＿＿mol
（3）平衡时N2的转化率？

Answer 1

1.反映前混合气体的摩尔质量约为2*3.6=7.2g/mol。则由十字交叉法算出a:b=（7.2-2）：（28-7.2）=5.2:20.8=1:4。所以氮气和氢气的体积比为1:4
2.由方程式N2+3H2=2NH3得。每转换1mol氨气，混合气体的物质的量减少1mol。原有混合气体5mol，则平衡后混合气体为4.6mol，5-4.6=0.4mol，所以共转化了0.4mol的氨气，用去0.2mol氮气和0.6mol氢气。则剩余4-0.6=3.4 mol的氢气
3。氮气转化率为0.2/1*100%=20%

Answer 2

1）反应前混合气体中N2和H2的体积比a：b=1：4
（2）达到平衡时混合气体中的H2、NH3的物质的量分别是3.4mol、0.4mol
（3）平衡时N2的转化率20%