将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求
答案是这个Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4X3XCuSO4+Fe=FeSO4+CuYYY3X+Y=0.2X0.56-(X+y)56+64Y=5.2X=0.02Y=0...
答案是这个 Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
X 3X
CuSO4+ Fe= FeSO4+Cu
Y Y Y
3X+Y=0.2X0.5 6-(X+y)56+64Y=5.2
X=0.02 Y=0.04
反应后生成铜0.04X64=2.56g
Fe2(SO4)3物质的量X=0.02
Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
请解释一下6-(X+y)56+64Y=5.2
是这么来的 麻烦详细点 展开
X 3X
CuSO4+ Fe= FeSO4+Cu
Y Y Y
3X+Y=0.2X0.5 6-(X+y)56+64Y=5.2
X=0.02 Y=0.04
反应后生成铜0.04X64=2.56g
Fe2(SO4)3物质的量X=0.02
Fe2(SO4)3物质的量浓度为0.02/0.2=0.1mol/L
请解释一下6-(X+y)56+64Y=5.2
是这么来的 麻烦详细点 展开
1个回答
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消耗(X+y)的Fe，固体质量减小(X+y)56
生成Y的Cu，固体质量增加64Y
生成Y的Cu，固体质量增加64Y
追问
为什么消耗(X+y)的Fe 后面的我懂了
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