Question

有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是

有Fe2+,NO3-,Fe3+,NH4+,H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是
A.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8
B.若把该反应设计为原电池，则负极反应为(Fe^2+) - (e-) = (Fe^3+)
C.若有1molNO3-发生氧化反应，则转移8mol电子
D.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
请把每个选项都解释一下，谢谢！

Answer 1

8 Fe2+ + NO3- + 10 H+ = 8 Fe3+ + NH4+ + 3 H2O
选BD

A、错误。还原剂是Fe2+，氧化剂是NO3-，.还原剂与氧化剂的物质的量之比为8：1
B、正确。负极失电子，被氧化。
C、错误。NO3-不是发生氧化反应。应该是：若有1molNO3-发生{还原反应}，则转移8mol电子
D、正确。Fe(NO3)2溶液酸化后，发生氧化还原反应。

Answer 2

BCD都正确，只有A错
8Fe2+ +10H+ +NO3- = 8Fe3+ +NH4+ +3H2O
还原剂（Fe2+）：氧化剂（NO3-）=8:1；原电池负极发生氧化反应；不能用酸酸化Fe（NO3）2，否则Fe2+会被氧化成Fe 3+

Answer 3

B电池的电子有负极流向正极，所以是失去电子，因此B