Question

一道无机化学的题，麻烦知道的说一下哈

某纯碱试样，溶于水后，以酚酞作为指示剂，耗用HCL得体积为V1，再以甲基橙作为指示剂，继续用HCL溶液滴定至终点，耗用HCL的体积为V2，试样中各组分的含量，并写出方程式！就是那种，当V1等于V2时，试样为纯的Na2Co3,当V1大于V2呢？V1小于V2呢？主要是写出方程式哈，谢谢了

Answer 1

酚酞和甲基橙的变色范围pH不同
酚酞8.0-9.6
甲基橙3.1-4.4
如果是纯的第一步的反应是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 第二步NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
两者消耗盐酸相等V1=V2
如果是V1>V2或者V1<V2都说明纯碱试样含有杂质
比如纯碱中混有氢氧化钠，第一步除上面的反应外还有NaOH+HCl=NaCl+H2O 那么第一步消耗的盐酸要多 V1>V2
如果纯碱中混有碳酸氢钠，第一步还是上面的反应，但第二步参加反应的碳酸氢钠的物质的量要比第一步的多，所以V1<V2
当然如果含几种杂质，情况要复杂得多

Answer 2

关注。。

Answer 3

cV1×105.99 反应方程式
Na2CO3=————————×100% Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
m
C(V2-V1)×84.01
NaHCO3=————————×100% NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O
m
当V1大于V2时，碳酸氢钠的含量是负值，说明溶液中有其他碱性物质存在，在酚酞变色时，消耗了盐酸，如氢氧化钠，反应是如下：NaOH+HCl=NaCl+H2O
V1小于V2时，说明碳酸钠中有一部分碳酸氢钠存在。