Question

将一块锌片插入足量硫酸铜溶液中，锌片质量减轻了0.1克。求：（1）参加反应的锌的物质的量；

（2）析出铜的物质的量；（3）生成硫酸锌的质量；（4）溶液的质量是增加还是减小了。 求详细过程！！

Answer 1

解：Zn置换出Cu，析出的铜附着在锌片表面上，锌片不再参加反应
（1）设参加反应的锌的质量为xg.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 质量差
65 160 161 64 1
xg 0.1g
65/xg=1/0.1g x=6.5
参加反应的锌的物质的量：
xg/(65g/mol)=6.5g/(65g/mol)=0.1mol
（2）m=0.1mol*64g/mol=6.4g
(3)ZnSO4物质的量：0.1mol
(4)Zn的相对质量为65，Cu为64，相比之下溶液的质量是增加了。

☆⌒_⌒☆ 希望可以帮到you~

Answer 2

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 固体质量减轻
65 161 64 65-64=1
x y z 0.1g
x=6.5g
y=16.1g
z=6.4g
（1）参加反应的锌的物质的量；6.5/65=0.1mol
(2）析出铜的物质的量；6.4/64=0.1mol
（3）生成硫酸锌的质量；16.1g
（4）锌片质量减轻了0.1克
溶液的质量是增加0.1克。

Answer 3

用差量法直接就出来了。如果不会一般参考书上都会有例子的。好像有和这样一模一样的例子，就是数字不同。自己看一下参考书