Question

高一化学：物质的量

实验室需要制取一定量的氢气。现将0.65g金属锌放入10mL物质的量浓度为2mol·L^-1的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224L（STP）。请问Zn HCl ZnCl2 H2的物质的量和HCl ZnCl2的质量。

求具体解答过程

Answer 1

n(Zn)=0.65/65=0.01mol
n(HCl)=2x0.01=0.02mol
n(ZnCl2)=0.01mol
n(H2)=0.01mol
m(HCl)=0.02x36.5=0.73g
m(ZnCl2)=0.01x(65+71)=1.36g

Zn +2HCl===ZnCl2 + H2
1 2 1 1

Answer 2

Zn的相对分子质量为65，则Zn的物质的量为0.01mol HCI为0.02mol ZnCI2 为0.01mol H2为0.01mol，质量=物质的量*相对分子质量

Answer 3

解：n(H2) = 0.224L/22.4L/mol = 0.01mol
设xmolZn，ymolHCl参加反应，产生zmolZnCl2，则：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 2 1 1
xmol ymol zmol 0.01mol
得：1/x = 2/y =1/z = 1/ 0.01
得：x = 0.01 y= 0.02 z= 0.01
即：Zn HCl ZnCl2 H2的物质的量分析是：0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
m(HCl) = 0.02mol * 36.5g/mol = 0.73g
m(ZnCl2) = 0.01mol * 136g/mol = 1.66g

Answer 4

解：n(H2) = 0.224L/22.4L/mol = 0.01mol
设xmolZn，ymolHCl参加反应，产生zmolZnCl2，则：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
1 2 1 1
xmol ymol zmol 0.01mol
得：1/x = 2/y =1/z = 1/ 0.01
得：x = 0.01 y= 0.02 z= 0.01
即：Zn HCl ZnCl2 H2的物质的量分析是：0.01mol 0.02mol 0.01mol 0.01mol
m(HCl) = 0.02mol * 36.5g/mol = 0.73g
m(ZnCl2) = 0.01mol * 136g/mol = 1.66g