Question

化学解题

1.今有氢气和一氧化碳（体积比为1:2）的混合气体VL，当其完全燃烧时。所需要氧气的体积为？
2.如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是？（用N1表示）
3.300ml某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol\LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为？

Answer 1

1.
2H2 + O2＝＝2H2O
2CO+O2==== 2CO2
从这两个反应看氢气和一氧化碳无论以什么比混合完全燃烧时消耗氧气体积比为2：1

所以氧气体积为：0.5 V L

2.
ag某气体中含有的分子数为b
则cg某气体中含有的分子数为bc/a
∴含有bc/aNA mol的分子
∴体积V=Vm*n=22.4bc/aNA

3.设取a升的原溶液,需要x升的蒸馏水

原溶液的摩尔浓度为:
[60/(23+13+1)]/0.3=1.5/0.3mol/L=5mol/L
.
[5*a]/[a+x]=1,
所以
x=4a.
即取原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.

Answer 2

1、1/2VL
2、22.4bc/(aNA)
3、1:4

Answer 3

第一个：二分之一VL
第二个：C/（A/b/Na）在乘以22.4
第三个：1比5

Answer 4

1. (1/2)V L
2.(22.4cb) /(aN1)
3.1:4

Answer 5

1.H2+CO+O2 = H20+CO2 （没标明下标，不好意思~）
氢气和一氧化碳按照1:2体积，一共和氧气成2:1的比例，所以完全燃烧需要氧气1/2*V（L）

Answer 6

二分之一VL
22.4bc/NAa L
1:4