Question

某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验

Answer 1

（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是
气球胀大
．
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问．
【提出问题】废液中含有哪些物质？
【讨论交流】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和
NaCl
．
②还含有能使废液呈碱性的物质．能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．
小兰认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是
氢氧化钠
．（写一种猜想）
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小斌的实验设计补充完整．
实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．①有白色沉淀，溶液呈红色．小亮的猜想正确． ②
无现象，溶液呈红色小刚的猜想正确． ③
有白色沉淀，溶液呈无色小兰的猜想正确．【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
反应物是否有剩余
．

Answer 2

NaOH+HCl=NaCl+H₂O
气球变大
①NaCl
②NaOH和Ca(OH)₂
①小亮
②无白色沉淀，溶液变为无色 小刚
③有白色沉淀，溶液变为无色 小兰
生成物中各种物质是否大量共存 ⒉反应物之间量的问题

Answer 3

无图

Answer 4

求图

Answer 5

看不到图