Question

与4.4g二氧化碳 (1)含有相同分子数的水的质量是多少? （2）含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子？

第二题 2.4gMg变成Mg2+时失去的电子数为

第三 多少克磷酸中含有6mol氧原子

四 将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度NaOH溶液以1:2的体积比混合,所得溶液PH=12.用上述NaOH溶液滴定PH=3的某一元弱酸溶液20ml,达到终点是消耗NaOH溶液12.5ml,试求:
（1)NaOH溶液的物质的量浓度
（2)此一元弱酸的物质的量浓度

Answer 1

1. n(CO2)=4.4/44=0.1 mol
(1)含有相同分子数，即n(CO2)=n(H20)=0.1 mol
m(H2O)=0.1*18=1.8 g
(2)二氧化碳原子数为0.3 mol，一氧化碳和其有相同原子数，所以
n(CO)=0.3/2=0.15 mol
分子数为0.15NA
2. n(Mg)=2.4/24=0.1 mol
失去的电子数为0.2 NA
3. H3PO4一个磷酸分子有4个氧原子，所以
n(H3PO4)=6/4=1.5 mol
m(H3PO4)=1.5*98=147 g
4. 由PH=12可知，c(OH-)=0.01 mol/L
c(NaOH)*2V - 0.05*V = 0.01*3V
c(NaOH)=0.04 mol/L
滴定消耗的n(NaOH)=0.04*12.5/1000=5*10-4
一元弱酸的物质的量浓度=5*10-4/0.02=0.025 mol/L

追问

Na 是什么意思

追答

NA就是阿伏伽德罗常数，你不是要求分子数么，就是物质的量乘以阿伏伽德罗常数

Answer 2

1.8g
0.15NA
0.2NA
147g

Answer 3

4.4gCO2 为0.1mol 0.1 mol 水 质量为1.8g
0.1molCO2 含原子数0.3mol 0.3molCO 有0.3NA个分子

2. 2.4gMg为0.1 mol 变成镁离子 失去电子数为0.1NA 个

3. H3PO4 含6mol氧原子 为1.5mol磷酸 质量为 1.5* 98=147g

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