Question

在水溶液里物质反应，微观是怎么样的？详细点

Answer 1

在溶液中，溶质可以以分子形式存在、也可以以离子形式存在，而且它们都在不断运动，不断碰撞。
易溶的强电解质溶液中溶质能完全电离成离子（说明它们结合成分子比较难），当这个溶液和其它溶液混合时会出现两种情况：一种情况是这些离子不能结合成沉淀、气体、难电离物质离开溶液，那么我们就说它们不反应；还有一种情况是这些离子能结合成沉淀、气体、难电离物质离开溶液，那么我们就说它们反应了。
NAOH和HCL就是原来溶液中大量自由移动的OH-和H+在混合后，结合成水，使它们的浓度下降，我们就说它们放生了反应。
当然，上面说的是复分解反应的情况，氧化还原反应的话是要用电极电位解释的，或者简单地说能生成总能量更低的物质，反应就发生了。

追问

具体分子是怎么组装的离子什么的具体怎么样？为什么会这样

追答

就说NaOH和HCl吧！
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的，当它溶于水时，会完全电离成Na+和OH-，溶液中就存在大量自由移动的Na+和OH-，而HCl是由氯化氢分子构成的，当它溶于水时，氯化氢也能完全电离成H+和Cl-，溶液中就存在大量自由移动的H+和Cl-，当这两种溶液混合时，由于H+和OH-相遇会结合成H2O分子（它很难再分离），所以溶液中H+和OH-浓度都大大减小了，我们就是H+和OH-发生反应生成了水。

Answer 2

你的问题很难回答哦，可以先明确一下是什么物质啊，这标题有点大

追问

比如NAOH和HCL

追答

xxxd25的回答就很好了，高中理解到这里就可以了，你说的物质是复分解反应，高中来讲，复分解的反应趋势是往生成物更难溶的方向发生，水的电离程度于你所给的二者相比就很低很低了，所以会生成水，会有特殊情况存在，比方说物质浓度会影响反应的生成物（同样，高中几乎不会接触到，所以不会要求你掌握的，你可以了解一下侯氏制碱法）其实后面的回答都很不错，过程其实就是那样的，具体的谁也没见过（目前还没有可以观察此类反应的仪器），如果你还想理解一下，可以翻看高中第三册物理书（或者高三的物理书，微观粒子一章有你可以理解的介绍）。其他高深的解答我是不会了，呵呵，知识所限。

Answer 3

比如NaOH和HCl：本质是OH-和H+结合生成水。
总体而言，就是溶液中，反应物的离子结合生成沉淀、气体、水的过程。（初中这样就行了）
高中阶段，这句话可以扩展为反应物的离子结合生成更难溶解的物质、气体、弱电解质的过程。

如果抛开溶液，那么微观过程是：反应物分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程。
高中阶段，这句话扩展为：旧化学键断裂，新化学键生成