Question

今有NH3，O2，NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加34.1g，体积缩小至2.24L(标准

今有NH3，O2，NO2在标准状况下的混合气体20.16L，通过稀硫酸后，溶液质量增加34.1g，体积缩小至2.24L(标准状况下），剩余气体立即变红色，则原混合气体NH3，O2，NO2的体积比为？
详解，累着您了，谢谢！

Answer 1

剩余NO 2.24L即0.1mol，代入
3NO2+H2O=2HNO3+NO
0.3mol 0.1mol 气体质量减少0.3*46-0.1*30=10.8g
可得剩余NO2 0.3mol ，原气体总体积20.16L即0.9mol，反应掉气体0.9-0.3=0.6mol，又因为发生反应为：4NO2+O2+2H2O=4HNO3和2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，
设NH3物质的量为x，则和氧气反应NO2物质的量为(0.6-x)*4/5，O2物质的量为(0.6-x)/5，总质量=17x+46*(0.6-x)*4/5+32*(0.6-x)/5=34.1-10.8，可解得x=0.1mol
共有O2(0.6-x)/5=0.1mol，NO20.9-0.1-0.1=0.7mol
则原混合气体NH3，O2，NO2的体积比为1:1:7

Answer 2

剩余气体只可能是二氧化氮，这样就好解了吧，谢谢。

Answer 3

设NH3有x mol O2有y mol，
x+y = (20.16-2.24) / 22.4
17x+36y=34.1
解方程即可

追问

通过稀硫酸时NH3与之反应我可以理解，
但是氧气是怎么与稀硫酸反应的？

而且这个方程好像解不出来