Question

高锰酸钾标准液在标定时，为什么要趁热滴定

Answer 1

当反应生成使反应加速进行的Mn2+后，可以适当加快滴定速度，但过快则局部KMnO4过浓而分解，放出O2或引起杂质的氧化，都可造成误差。

如果滴定速度过快，部分KMnO4将来不及与Na2C2O4反应，而会按下式分解：

4MnO4ˉ ＋ 4H+ ======4MnO2 ＋ 3O2↑ ＋ 2H2O

扩展资料：

溶液酸度应该控制在1-2mol/L为宜。酸度太高，高锰酸钾容易分解；酸度太低，反应速度慢，且会产生二氧化锰沉淀。调节溶液酸度常用硫酸。因为硝酸具有氧化性，不宜使用。而盐酸具有还原性，会被高锰酸钾氧化，也不适合使用。

高锰酸钾溶液不稳定，特别是配制初期浓度易发生改变。为了获取稳定的高锰酸钾溶液，配成的溶液要储存于棕色瓶中，密闭，在暗处放置7-8天；或者加水溶解后煮沸10到20分钟，静置2天以上，并用垂熔玻璃漏斗过滤除去二氧化锰等杂质再标定。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾滴定法

Answer 2

原因是草酸与高锰酸钾（在酸性条件下）的反应较慢，只有加热到75度左右，才能快速反应，如果温度低，草酸与高锰酸钾反应慢，生成的二价锰就会优先与剩余高锰酸根反应生成褐色的氢氧化氧锰或二氧化锰沉淀

Answer 3

高锰酸钾标准液在标定时要趁热滴定原因是草酸与高锰酸钾（在酸性条件下）的反应较慢，只有加热到75度左右，才能快速反应，如果温度低，草酸与高锰酸钾反应慢，生成的二价锰就会优先与剩余高锰酸根反应生成褐色的氢氧化氧锰或二氧化锰沉淀
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。