Question

初三化学题【快】

1. 物质甲的化学式为C60，已知硅的一种单质也有雨C60相同的原子个数和类似的结构，有科学家尝试把C60的一个分子放进硅的这种单质的一个分子中，反应形成一种新型分子，该分子化学式为▁▁
2. 检验某物质的成分主要是碳酸根，需要用到的两种试剂的名称是▁▁和▁▁。例如，检验草木灰的成分是否含碳酸盐的方法是先将草木灰溶解过滤，取滤液于试管中，向试管滴入稀▁▁，然后用沾有▁▁的玻璃棒放在试管口，若产生气体能使澄清石灰水变浑浊，则草木灰的成分含碳酸盐。
3. 骨骼中都含有一定的碳酸钙，在煮骨头汤时常常要加入少量的食醋，这样可以使汤中钙的含量增加，更好达到补钙效果，为什么？
4. 某种混合气体可能含有O2. CO2. CO. H2. 中的一种或几种，将其通入实验装置来制取成分。产生的现象是A处：澄清石灰水变浑浊B处：黑色粉末变红C处：澄清石灰水变浑浊。由此推断该气体中一定含有▁▁，一定不含▁▁，可能含有▁▁。
.混合气体→澄清石灰水→试管里装有CuO→澄清石灰水→
5. 将5g CO2和CO的混合气体通过足量的灼热的氧化铜后，反应进行得很彻底，测得反应后气体的质量比反应前增加了32%，求原混合气体中CO的质量分数是多少？
6. 石油液化气和煤气燃烧的主要反应为C3H8+5O2==3CO2+4H2O，2CO+O2==2CO2。燃气灶是由灶体、进气管、进风管、电子开关等部件组成。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在使用管道煤气后，重新购置的灶具与原来的灶具比较在构造上的最大区别是▁▁，原因是▁▁。
7. 煤气中毒的病人在抢救过程中，除强迫吸氧外，为什么还要注意保暖？
8. 大棚种植蔬菜在冬季需补充二氧化碳。某同学在自己大棚内设计了补充二氧化碳的方法：将工业废硫酸用水稀释后，盛放在塑料桶内，悬挂在高处。每天向桶内加适量的碳酸氨铵（NH4HCO3），它和硫酸反应生成硫酸铵、二氧化碳和水。（1）将桶悬挂在高处的原因是▁▁（2）反应生成的硫酸铵在农村还可用作▁▁
9. 设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水中，确实发生了化学反应，请分别略写出实验想象和结论（1）▁▁（2）▁▁
10. 有一包混合物，其中可能含有适量的碳粉、碳酸钙（石灰石）、氧化铜、氧化铁中的几种，先进行下列实验①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣，残渣全部溶解，一种可燃性的气体。问：混合物中可能含有的物质是▁▁，为证明他是否存在，可采用的方法是▁▁，该方法所依据的化学原理是（用化学方程式表示）▁▁

看在我辛辛苦苦打的份上，帮帮我

Answer 1

1. C60Si60
2. 试剂名称：稀盐酸，澄清石灰水；向试管滴入稀盐酸，然后用沾有澄清石灰水的的玻璃棒放在试管口……
3. 酸可以使骨骼中的碳酸钙溶解，使人体更容易吸收
4. A处：澄清石灰水变浑浊，判断一定有CO2
B处：黑色粉末变红，判断可能有H2或CO
C处：澄清石灰水变浑浊，说明使B处变红的一定含CO
综上：气体中一定含CO2和CO，一定不含O2，可能含H2
一定不含O2的原因是因为：CO已经有了，如果有O2的话，O2会使得到的铜又变黑，而现象中没提到，所以O2一定没有。
5.解：设原混合气体中含CO xg，通过氧化铜后产生 ygCO2，则：
CO + CuO =高温= Cu + CO2
28 44
xg yg
得：286/ xg = 44/ yg
得：y = 44x / 28
混合气体比反应前增加了32%得：（5g – xg） + 44x/28 = 5g * 1.32
解得：x = 2.80
原混合气体中CO的质量分数 ＝ （5g – 2.80g）/ 5g *100% = 44%

6.答：根据化学方程式每44克C3H8要消耗160克O2，就是每克C3H8要消耗3.64克O2；而每56克CO消耗32克O2，就是每克CO消耗0.57克O2。所以液化气消耗O2的量比较大，那么重新购置的灶具比原来的灶具相比，最大的区别就是新灶具的“进气管阀门必须减小”，原因就是因为CO燃烧的需氧量减少了。

7.保暖有利于血液的循环，更有利于O2的吸收和CO的排出。
8.答：（1）桶中产生CO2，CO2密度比空气大，把桶放在高处有利于CO2向植物施放（2）硫酸铵是农村常用的氮肥
9. 设计两种不同的实验，证明二氧化碳通入水中，确实发生了化学反应，请分别略写出实验想象和结论（1）▁▁（2）▁▁
（1）拿三张纸，分别浸过紫色石蕊溶液，然后干燥。
第一张直接与CO2接触，现象：无明显现象。说明CO2与干燥的石蕊无反应。
第二张直接喷水，现象：纸仍然是紫色的，说明水与石蕊无反应
第三张先喷水，然后与CO2接触，。现象：纸变红。说明CO2与H2O反应产生了酸。
（2）拿一塑料瓶，充满CO2，往里面滴入少许水，立即盖紧盖子，振荡。
现象1：振荡后发现瓶子变扁了。说明CO2溶于水
然后往瓶中滴入紫色石蕊溶液：
现象2：瓶中溶液变红，说明CO2与H2O发生了反应，产生了酸。
10. 分析：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊。
说明：（1）可能含碳酸钙，它高温分解可以得到CO2
　　　（2）可能同时含炭粉和氧化铜，两者反应得到CO2
（3）可能同时含炭粉和氧化铁，两者反应得到CO2
这三种情况存在一种即可以。
②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣，残渣全部溶解，一种可燃性的气体
说明：反应后的固体中含有能与盐酸反应得到H2的金属，根据原固体的成分，说明一定含有“氧化铁”，它被还原后得到了铁，铁与盐酸反应产生可燃性的H2。同时也说明，既然氧化铁能被还原，那么只有炭粉有还原性，所以混合物中一定含有氧化铁和炭粉。因为残渣全部溶解，说明原混合物中一定不含氧化铜，因为如果有氧化铜，那么它被炭粉还原后得到的铜不会被盐酸溶解。
结合上面的分析：
混合物中一定含有氧化铁和炭粉。可能含有石灰石。一定不含 氧化铜。
答：混合物中可能含有碳酸钙。证明他是否存在 ，可以把固体放入稀盐酸中，如果产生气体，说明它存在 ，如果不产生气泡，说明它不存在。化学原理：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Answer 2

正确率90%以上!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

1 C60Si
2 稀盐酸 澄清石灰水 盐酸 稀盐酸
3 醋酸跟钙反应产生碳酸钙，碳酸钙可以溶于水 便于吸收
4 CO2 CO O2
5 64%
6：进气孔变小 所需氧气减少
7：简单地说 有利于血液循环
8：二氧化碳密度比空气大。会下沉 氨肥
9 在水中加入紫色石蕊，现象：紫色；然后通入CO2，现象：颜色变红
2.向饱和碳酸氢钠溶液中通入二氧化碳，现象：基本不溶
向水中通入二氧化碳，现象：有部分溶解。
原因：因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸水解生成，碳酸氢根和氢离子，而水中已有饱和的碳酸氢根离子，根据化学平衡原理，反应向逆反应方向进行，二氧化碳不“溶”，反之向水中通入反应顺利进行，能“溶解”少量二氧化碳。
结论 二氧化碳进入水中生成碳酸 碳酸又极易分解
10： 碳酸钙，因为碳还原金属氧化物也会生成二氧化碳，无法确定究竟碳酸钙是否分解生成二氧化碳。 可选用的试剂是稀盐酸，滴加若有气泡产生则有碳酸钙，否则没有
化学方程式：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑

做这题花了我半小时 也看在我辛苦的份上，你看着办吧、、、、、、、、、

Answer 3

我是你老师，百度知道太容易被发现了，下次换一个吧，明天来找我

Answer 4

1. C60Si60
2. 试剂名称：稀盐酸，澄清石灰水；向试管滴入稀盐酸，然后用沾有澄清石灰水的的玻璃棒放在试管口……
3. 酸可以使骨骼中的碳酸钙溶解，使人体更容易吸收
4. A处：澄清石灰水变浑浊，判断一定有CO2
B处：黑色粉末变红，判断可能有H2或CO
C处：澄清石灰水变浑浊，说明使B处变红的一定含CO
综上：气体中一定含CO2和CO，一定不含O2，可能含H2
一定不含O2的原因是因为：CO已经有了，如果有O2的话，O2会使得到的铜又变黑，而现象中没提到，所以O2一定没有。
5.解：设原混合气体中含CO xg，通过氧化铜后产生 ygCO2，则：
CO + CuO =高温= Cu + CO2
28 44
xg yg
得：286/ xg = 44/ yg
得：y = 44x / 28
混合气体比反应前增加了32%得：（5g – xg） + 44x/28 = 5g * 1.32
解得：x = 2.80
原混合气体中CO的质量分数 ＝ （5g – 2.80g）/ 5g *100% = 44%

6.答：根据化学方程式每44克C3H8要消耗160克O2，就是每克C3H8要消耗3.64克O2；而每56克CO消耗32克O2，就是每克CO消耗0.57克O2。所以液化气消耗O2的量比较大，那么重新购置的灶具比原来的灶具相比，最大的区别就是新灶具的“进气管阀门必须减小”，原因就是因为CO燃烧的需氧量减少了。

7.保暖有利于血液的循环，更有利于O2的吸收和CO的排出。
8.答：（1）桶中产生CO2，CO2密度比空气大，把桶放在高处有利于CO2向植物施放（2）硫酸铵是农村常用的氮肥
9.（1）拿三张纸，分别浸过紫色石蕊溶液，然后干燥。
第一张直接与CO2接触，现象：无明显现象。说明CO2与干燥的石蕊无反应。
第二张直接喷水，现象：纸仍然是紫色的，说明水与石蕊无反应
第三张先喷水，然后与CO2接触，。现象：纸变红。说明CO2与H2O反应产生了酸。
（2）拿一塑料瓶，充满CO2，往里面滴入少许水，立即盖紧盖子，振荡。
现象1：振荡后发现瓶子变扁了。说明CO2溶于水
然后往瓶中滴入紫色石蕊溶液：
现象2：瓶中溶液变红，说明CO2与H2O发生了反应，产生了酸。
10. 分析：①取样，加热至高温，产生一种气体，能使澄清石灰水变浑浊。
说明：（1）可能含碳酸钙，它高温分解可以得到CO2
　　　（2）可能同时含炭粉和氧化铜，两者反应得到CO2
（3）可能同时含炭粉和氧化铁，两者反应得到CO2
这三种情况存在一种即可以。
②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣，残渣全部溶解，一种可燃性的气体
说明：反应后的固体中含有能与盐酸反应得到H2的金属，根据原固体的成分，说明一定含有“氧化铁”，它被还原后得到了铁，铁与盐酸反应产生可燃性的H2。同时也说明，既然氧化铁能被还原，那么只有炭粉有还原性，所以混合物中一定含有氧化铁和炭粉。因为残渣全部溶解，说明原混合物中一定不含氧化铜，因为如果有氧化铜，那么它被炭粉还原后得到的铜不会被盐酸溶解。
结合上面的分析：
混合物中一定含有氧化铁和炭粉。可能含有石灰石。一定不含 氧化铜。
答：混合物中可能含有碳酸钙。证明他是否存在 ，可以把固体放入稀盐酸中，如果产生气体，说明它存在 ，如果不产生气泡，说明它不存在。化学原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O

Answer 5

1、因为硅比碳容易失去电子，所以在分子中显正价：Si60C60
2.两种试剂的名称是▁盐酸▁和▁澄清石灰水▁。滴入稀▁盐酸▁，然后用沾有▁澄清石灰水▁3.食醋的酸性比碳酸强，骨骼中的碳酸钙与食醋反应生成醋酸钙和二氧化碳和水，而醋酸钙溶于水，使骨头汤里的钙含量增加
4.A处：澄清石灰水变浑浊说明有CO2；B处：黑色粉末变红说明可能有H2或CO，C处：澄清石灰水变浑浊说明又有CO2存在，从而肯定了B处推断的两种可能气体中一定有CO，由此推断该气体中一定含有CO2、CO，一定不含O2（否则B处不会变红），可能含有H2。
5.增加的质量是CO与氧气反应的结果，根据方程式计算
CO + CuO == Cu + CO2
28 差量为 16
x 5 g × 32%
求的x=2.8g 2.8÷5×100%即可
6. 根据石油液化气的燃烧反应：C3H8+5O2==3CO2+4H2O，得出燃料和氧气的体积比为1:5，而煤气2CO+O2==2CO2 的耗氧量是2:1。也就是说，同样进气（燃气）速度的两个灶具燃烧时，石油液化气的需氧量更大，需要增大进风管的进气（空气）量燃。根据以上反应分析，一个使用石油液化气的用户，在进分管变小。
7.煤气中毒是指一氧化碳中毒，该物质会影响血红细胞携氧能力，。没有氧气就无法较完全的分解有机物，产生能量就变少，身体温度就难以维持平衡，所以要保温（温度高，血管舒张，血液流速加快。肺部交换空气速率提高。有利于一氧化碳排除）
8. （1）将桶悬挂在高处的原因是CO2比空气重，向下扩散的过程中能被植物吸收，如果摆在地面反应，生成的CO2都在地面，叶子吸收到的就少了。（2）反应生成的硫酸铵在农村还可用作氮肥
9.用pH试纸分别测定通过CO2的水溶液和没有通过CO2的水，比较酸度大小； 在水中加入紫色石蕊，现象：紫色；然后通入CO2，现象：颜色变红；把澄清石灰水分别加到通过CO2的水溶液和没有通过CO2的水，看是否浑浊。

10.能使澄清石灰水变浑浊的气体是CO2，证明有碳酸钙或C(因为碳还原金属氧化物也会生成二氧化碳)，和盐酸反应生成一种可燃性的气体，那么只能说明残渣中有金属的存在了，由此证明C和氧化铁的存在。那么混合物中可能含有的物质是碳酸钙，为证明他是否存在，可将原混合物加入盐酸，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。该方法所依据的化学原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3
H2CO3=H2O+CO2↑

Answer 6

哥们儿,这种基础题你都问上初三只能等死了…

追问

我在上初二，我们提前学的，谢谢