Question

有机物A是由碳、氢、氧3种元素组成。现取2.3gA

与2.8L氧气（标准）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成的二氧化碳、一氧化碳和水蒸汽（假设反映物没有剩余）。将反映生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸肥了2.7g.碱石灰胀了2.2g，请问2.3gA中所含氢、碳原子的物质的量各是多少？通过计算确定该有机物的分子式。
我的思路是：在浓硫酸里，过的是水蒸汽和二氧化碳，所以二氧化碳+水蒸汽=2.7g.同理，一氧化碳2.2g[到这里就不愿做下去了，计算太复杂（或许是思路错了导致）。]

Answer 1

这道题你主要要知道原理，计算很简单。

有机物与氧气燃烧，生成物 一氧化碳 二氧化碳 水蒸气，说明什么，氧气不足 氧气完全用完了（如果有氧气就不会有一氧化碳）。
浓硫酸 吸收什么 这里 只吸收水， 所以水 2.7克
碱石灰 是氢氧化钙吧， 这个好多年没看过化学了， 碱石灰只吸收二氧化碳 所以二氧化碳2.2克
质量守恒，剩下的 一氧化碳就是 2.3克+2.8L氧气质量-2.7克水蒸气-2.2克二氧化碳
知道了各自的质量首先可以计算出 碳氢的质量吧，最后求出一共的氧的质量，再减去氧气的质量就知道A中氧的质量，知道了质量，分子式还不知道吗？？？

Answer 2

浓硫酸只吸收 H2O ，不吸收 CO2 ！！！！
碱石灰才是 CO2
H2O 2.7/18 = 0.15 即 H 0.3 mol
CO2 2.2/44==0.05 mol
CO 质量等于 反应物总质量 ---CO2 和H2O质量之和
反应前O2为 2.8/22.4==0.125 ,质量为 32 *0.125 == 4 g
则 CO质量 ==2.3 +4-2.7-2.2==2.4 g
物质的量==1.4 /28=0.05 mol
则 C的总量为 CO和CO2中的量之和 0.05 +0.05 ==0.1 mol
C 和H 质量为 0.1*12 +0.3*1==1.5
则O物质的量==(2.3-1.5)/16==0.05 mol
即 C 0.1 H 0.3 O 0.05
即C2H6O

Answer 3

浓硫酸吸收的是水，碱石灰吸收的是CO2.所以m(H2O)=2.7g，其物质的量n(H2O)=2.7/18=0.15mol；m(CO2)=2.2g，其物质的量n(CO2)=2.2/44=0.05mol。
2.8L氧气（标准）的质量为32*(2.8/22.4)=4g，反应物为有机物A和O2，总质量为2.3+4=6.3g。
根据反应前后质量守恒，可得CO质量m(CO)=6.3-m(H2O-m(CO2)=6.3-2.7-2.2=1.4g，其物质的量n(CO)=1.4/28=0.05mol。
根据反应前后原子数守恒，所以n(H)=2n(H2O)=2*0.15=0.3mol，n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol
则2.3g该有机物中氧原子的量为(2.3-1*0.3-12*0.1)/16=0.05mol
所以该有机物中碳氢氧的原子数比为0.1:0.3:0.05=2:6:1，分子式为C2H6O

Answer 4

首先简单分析一下，题目指明了A中有氧，就不必考虑化合物组成问题了，但是最终产物中是有一氧化碳，说明2.8L氧气是完全用完，而且是不足，否则就会和一氧化碳继续反应为二氧化碳。楼主的错误在于吸收产物没弄对而且思路没有完整。浓硫酸只能吸收水蒸气而增重，碱石灰是吸收酸性氧化物二氧化碳而增重，所以2.7g和2.2g对应的应该是水和二氧化碳的质量。
由此计算：
(CHO)n+O2————CO2+CO+H2O
2.3g 2.8L 2.2g X 2.7g
由前后质量守恒 X=2.3+2.8/22.4*32-2.2-2.7= 1.4g
即一氧化碳质量1.4g
碳、氢、氧三者物质的量之比为
(2.2/44+1.4/28)：(2.7/18)*2：(2.3-2.2*12/44-1.4*12/28-2.7*2/18)/16=2:6:1
即得结果 C2H6O(乙醇或是甲醚)

Answer 5

浓硫酸里过的是水，可以得到氢
碱石灰过的二氧化碳，可以得到碳
利用氧元素守恒，可以得到氧
计算不难

追问

额，那一氧化碳呢

追答

这个题的表述得不到一氧化碳的量