Question

反应 4A(s) + 3B(g) == 2C(g) + 2D(g) ,经2min,B的浓度减少了0.6mol/L ,对此反应，

为什么【在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的】这个选项是错的？（不要用C浓度增大所以C速率增大来解释）
这道题是我在辅导书上找的，但有的辅导书说这句话是错的，有的说是对的。很多人对这句话的解释是【C浓度增大所以C速率增大】，但前提是这并不是可逆反应，可是B浓度一直在减少，B的反应速率一直在减少，反应停止时会减小到0，按理说此时C的速率也减小到0，所以【C浓度增大所以C速率增大】中C的速率为什么增大，我不理解。

Answer 1

因为反应正向发生，这样反而在此过程中总气体的浓度是增大的，而我们又不考虑固体对速率的影响。总气体浓度增加，不管用b或c来表示，速率都是增加的
对，我不应该将他看成可逆反应，但除此外我认为我的答案还是对的。b浓度减少不代表b反应速率减慢。提醒你一点，反应速率代表的是整个反应反应的速率。不可能有一种物质速率加快，而另一种减慢的时候，是同增同减的。
但此题又没说反应完没有，的确让人不爽

Answer 2

用哪个表示反应的反应速率都可以，但是由于反应不断消耗溶质，使溶液浓度减小，所以反应速率会不断减小

Answer 3

这题是化学平衡题，方程式是可逆反应，这题应是对的

Answer 4

我不知道