Question

一道高中化学综合题（请把每一小题都解释一下，谢谢！）

铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示（如图）
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用的试剂是_______（选填序号）；
a.Cl2 b.Fe c.HNO3 d.H2O2
（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为—2价)
则下列说法正确的是 （选填序号）；
a.从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
b.反应中，所有铁元素均被还原
c.反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
d.当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___ __、_________。
答案 （1）d （2）d
（3）2 6 2 2 2 1
（4）净水、消毒

Answer 1

解释如下：
第一问，因为Fe2+转变成Fe3+，首先把b答案排除掉，又因为需要纯净的FeSO4，氯气和硝酸会引入杂质也不能选，双氧水有强氧化性，分解后产物为溶剂水和气体O2，不会引入新杂质。希望你看清题目！问的是什么，不要被题干“Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4”迷惑。
第二问，如果再能把CuFeS2 中的Cu和Fe的化合价告知，那么答案便可知晓，这问明显不是普通中学生需要做的，因为没有把关键问题告知，如果Cu和Fe的化合价都为+2价，那么答案选d
第三问，已知了FeSO4和O2的系数比为2:1，再根据化合价升高与降低的总价数相等列方程，设K2O2 的系数为X，那么升高的总价数为4x2+1x2，降低的总价数为2x-2，得出x=6，其他的系数迎刃而解。
第四问，K2FeO4中的Fe为+6价，有很强的氧化性，可以杀菌；生成的Fe3+水解成Fe(OH)3胶体，可以净化水中的杂质