Question

某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种:K+,NH4+,Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-,SO42-，现取三份各100毫

某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种:K+,NH4+,Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-,SO42-，现取三份各100毫升该溶液，进行如下实验：
A.第一份溶液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B.第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，加热后收集到0.04摩尔气体
C.第三封溶液中加足量的氯化钡溶液中，产生白色沉淀，过滤洗涤干燥，称量沉淀质量为6.27g，经用足量盐酸洗涤沉淀后，再经洗涤干燥称量，沉淀质量变为2.33g。
求100毫升该溶液中所含K+的物质的量的取值范围。（写出计算过程）

答案：K+大于或等于0.02mol

需要过程。谢谢大家啦。

Answer 1

根据B可知 NH4+ +OH- ==Δ==NH3↑+H2O n(NH4+)=n(NH3)=0.04mol
根据C可知： n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33÷233=0.01mol
n(CO32-)=n(BaCO3)=(6.27-2.33)÷197=0.02mol

因为不确定溶液中是否有Cl- ，所以溶液中阴离子总的电荷量至少为(0.02+0.01)×2=0.06mol，因此阳离子的总电荷量也至少为0.06mol，所以n(K+)≥0.06-0.04=0.02mol

Answer 2

可以计算出碳酸根的量为0.02摩尔，硫酸根为0.01摩尔，铵根0.04摩尔，钡离子镁离子都不存在。所以阴离子带电荷数为大于或等于0.06摩尔（氯离子不能确定其是否存在），阳离子带电荷数为0.04摩尔，而为了达到电荷守恒，其他阳离子所带电荷数必须大于或等于0.02摩尔，而前面已分析溶液中情况，此种阳离子只能是钾离子