Question

高中化学离子能不能反应，反应生成什么怎么判断呢？

怎么觉得那些反应那么复杂....

Answer 1

我去网上查 然后 总结了下 如下:“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成Fe3＋ + Cl2 = Fe2＋ + 2 Cl― ，而应写成2Fe3＋ + Cl2 = 2Fe3＋ + 2 Cl― 。

“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3―不能写成CO32― + H＋ ，HSO4― 通常要写成SO42― + H＋ ；Na2O应写成Na2O，不能写成Na＋ + O2― 等。

“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋ + SO42― 的离子反应，又要写Cu2＋ 与OH― 的离子反应，应为Ba2＋ + 2OH― + Cu2＋ + SO42― = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。

“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成Fe2＋ + Cl2 = Fe3＋ + 2Cl― ，它就与客观事实不相符合，应写成2Fe2＋ + 4Br― + 3Cl2 = Fe3＋ + 6Cl― + 2Br2 。

“五看”反应物或生成物的配比是否合理：如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋ + OH― + SO42― + Ba2＋ = BaSO4↓ + H2O ，要写成2H＋ + 2OH― + Ba2＋ + SO42― = BaSO4↓ + 2H2O 。

“六看”是否符合题设条件：题设条件往往有“过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。如碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应，不能写成HCO3― + Ca2＋ + OH = CaCO3↓ + H2O ，应写成Ca2＋ + 2HCO3― + 2OH― = CaCO3↓ + H2O。

“七看”各种符号是否表正确：如“＝”、“ ”、“↑”、“↓”及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32― + H2O = HCO3― + OH― ，应写成CO32― + H2O HCO3― + H2O 。 这七点是在一个贴吧上找的 我个人觉得可行 你可以认真看 还有 就是多做题 多积累 背其反应式

Answer 2

离子方程式不就是典型的么
至于生成什么，离子方程式考的都是氧化还原反应，化合价有升必有降，而且最终的生成物都是稳定的

Answer 3

无非是得失电子
看离子组合能不能生成气体、难溶电解质、弱电解质

Answer 4

1.看可不可以生成水、气体和沉淀
2.看可不可以发生氧化还原反应