Question

在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5mol的H2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）

在一个容积为500ml的密闭容器中，充入5mol的H2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应：2H2（g）+CO（g）---（为可逆号，且条件是催化剂）CH3OH（g），经过5s后达到平衡状态。若此时CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求(1) 求H2的反应速率。(2)求CO的转化率为多少，(3)求平衡时混合气的平均相对分子质量为多少？

答案：(1)0.8mol/(L.s) (2)50% (3)13.2

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Answer 1

2H2（g）+CO（g）→ CH3OH（g），
2 1 1
x y 2*0.5
x== 2 y==1
即反应了 2 mol H2 和1mol CO
反应前 c(H2)==5/0.5=10 mol/L 反应后c(H2)==(5-2)/0.5=6 mol/L
H2的反应速率==(10-6 )/5==0.8 mol/Ls

CO转换率为 ===反应了的/总量==1/2==50%

反应后 H2 为 5-2=3 mol CO为 2-1=1 mol CH3OH为 1 mol
则 分子总物质的量为 3+1+1=5 mol
总质量==5*2+2*28==66 g
则平均物质的量==66/5==13.2 g/mol