Question

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应： N2（气）+3H2（气）=（可逆） 2NH3（气）。反应开始时

在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：
N2（气）+3H2（气）=（可逆） 2NH3（气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后，n(H2)=0.8mol。试用H2、N2和NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率，并求出2min末的N2的浓度。

答案：0.6mol/LS,0.2 mol/LS,0.4 mol/LS,0.1 mol/L

要过程。谢谢。

Answer 1

N2 + 3H2 <--> 2NH3
起始 1.5 4.4 0
反应 a 3a 2a
平衡 1.5-a 4.4-3a 2a

由已知得：4.4-3a=0.8，解得a=1.2mol
所以用H2表示反应速率 = 3*1.2/(3*2) = 0.6mol/(L.min)
反应速率比 = 方程式系数比
所以用N2表示反应速率 = 0.6/3 = 0.2mol/(L.min)
所以用NH3表示反应速率 = 0.6/3 * 2 = 0.4mol/(L.min)

2min末的N2的浓度 = (1.5-1.2)/3 = 0.1mol/L