Question

高一化学 要解析过程！！！

有如下图所示装置
（1）该装置中的隔膜只允许_____通过。
（2）反应一段时间后,向烧杯中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到反应前的CuSO4浓度和PH，则反应中消耗的Zn_____g.在此反应过程中烧杯右侧碳棒放电为______________________________.

Answer 1

这是一道用原电池电解CuSO4溶液的题目，既考到原电池知识，也考到电解知识。

左边是原电池，很明显，Zn是负极，Zn - 2e- = Zn2+
Cu是正极，2H+ + 2e- = H2
所以，左边生成Zn2+，正电荷增多，而右边消耗H+，正电荷减少，所以为了保证左右的电荷守恒，隔膜必须允许SO4^2-通过

若加入0.1molCu(OH)2，其实相当于电解了0.1mol的CuO和0.1mol的H2O
即电子转移了0.1*2+0.1*2=0.4mol
所以消耗的Zn就是0.2mol，即13g

右方烧杯是电解
左边的C连接Cu，正极，所以是阳极，电极反应是4OH- - 4e- = O2 + 2H2O
右边C连接Zn，负极，所以是阴极，电极反应，先是Cu2+ + 2e- = Cu，再是2H+ + 2e- = H2

Answer 2

SO42-
13.0
2H+ + 2e- == H2↑
Cu2+ + 2e- == Cu
2H+ + 2e- == H2↑

追问

要解析过程