Question

硝酸发生氧化还原反应的时候,一般硝酸浓度越稀,对应还原产物中氮的化合物越低。

现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液。在和NaOH反应的过程中，问：
（1）刚开始反应时，未出现沉淀，为什么？并写出离子方程式。
（2）出现沉淀后一段时间，沉淀不再增加，为什么？求此时沉淀物质的量及沉淀不再增加这段时间的离子方程式。
（3）过了一些时间后，沉淀又溶解了一小部分，这是为什么？写出离子方程式。

Answer 1

1、有过量的硝酸。H++OH-=H2O
2、沉淀已经完全。Fe2++2OH-=Fe（OH）2 Al3++3OH-=Al（OH）3
3、Al（OH）3有两性，溶解于过量的碱。Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

Answer 2

NH4+ +OH- ===NH3.H2O 因此没有沉淀

Fe3+ +3OH-==Fe(OH)3 沉淀 Al3+ +3OH- ==Al(OH)3 沉淀
恰好都沉淀后，沉淀质量就不增加了。

OH- 过量后Al(OH)3 溶解 Al(OH)3 + OH- ==AlO2- +H2O