Question

高中化学，选修4

19、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：
KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是 （ ）
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是：I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
15、将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是 （ ）
A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④
10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）
①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动
A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
20、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 （ ）
A．c (CH3COO－)＞c (Na+) B．c (OH－)＞c (H+)
C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)=0.01mol/L
23、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2 ，发生下列反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3 气体平衡浓度不改变的是 （ ）
A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）
C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）
D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）
E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）

Answer 1

1 A错，应该是不锈钢作阴极，石墨作阳极。
B对，这个没什么好讲的
C错，有总反应可以看出，氢离子只是由水电离，而外加入会抑制阳极的反应。
D对，从方程式看出，碘离子失去电子，给水电离出来的氢离子，其中的氢氧根跑到点算跟去了，所以PH没变化。（这题我不是很确定）
2 D 氨水部分电离，要是显中性，一定要稍过量，才可以。此时的溶液中的离子浓度大小关系是
Cl-=NH4+>H+=OH- 所以选D
3 D ① 加入碳单质不移动 ② 转化率降低 ③ 应该是向气体体积减小的方向移动 ④平衡一定移动。如果不懂，可以另行追问。
4 也就是3个守恒的问题。CH3COO-+OH-=Na++H+ 电荷守恒 2Na+=CH3COOH+CH3COO-原子守恒，推出质子守恒：CH3COO-+2OH-=CH3COOH+2H+ 由于是等体积混合，所以醋酸过量，是醋酸与醋酸钠的混合溶液。显酸性。所以氢离子浓度大于氢氧根浓度所以醋酸根浓度大于钠离子浓度，醋酸根浓度大于醋酸浓度。又因为是等体积混合，所以体积增加，浓度减半，综上选AD
5 选D，这个理由需要单独详细解释。

追问

Cl-=NH4+>H+=OH-这个不是很明白，可不可以说详细点
NH4+ +OH-==NH3·H2O,那氨根离子不是少了吗

Answer 2

看了上面的回答和你的追问我跟你解释下15题
15.D
解析：解这样的题时有个方法，先假设它们1：1恰好反应，生成氯化铵和水。这是再考虑生成的盐氯化铵，由于氯化铵是强酸弱碱盐显酸性（原理是铵根离子的水解）所以溶液呈酸性，此时是2者是1:1.若要呈中性则要再加碱，所以碱要过量。2对。由于呈中性氢离子=氢氧根离子；再根据电荷守恒氯离子=铵根离子。 盐酸中的Cl变成NH4Cl,还是以Cl离子形式存在所以nCl=nHcl
H+与OH-结合生成水。所以nH+<nCl- 再综上 nCl=nNH4>nH=nOH
NH4+ +OH-==NH3·H2O 这其中的NH4+只是一部分，还有一部分NH4+和Cl以离子形式共存。

追问

那么第23题呢，麻烦一下

追答

23.
A选项在温度和压强不变的情况下（活塞可自由移动）充入1mol NH3，相当于再拿一个带活塞的容器 只充入1mol NH3 进行反应,之后再把两个容器混在一起，由于两个容器中的温度一样，化学平衡常数一样，两个容器中的NH3浓度也一样，混在一起是不会改变的。
B选项保持温度和体积不变，注意是体积不变。再充入1molNH3，平衡向左移动，冲入的1molNH3会向左反应一部分，再加上原先的NH3，物质的量要稍增加一些，由于体积不变，NH3的浓度最终要增大。
C选项是保持温度和压强不变充入N2，平衡向右移动，NH3的浓度也要改变。
D选项中的是温度和体积不变，充入与反应无关的气体容器中与反应有关的气体的物质的量浓度不发生改变，对反应平衡无影响。
E选项保持温度和容器体积不变，充入H2，此时的浓度商要小于平衡常数，由于温度不变，反应结束时要达到平衡常数，反应要向右移动。由于体积不变，最终NH3的浓度要增大。

Answer 3

D D D A AD

Answer 4

D D D A AD