Question

铜的电解精炼原理中的一点疑问

阴离子在阳极失去电子的时候为什么粗铜会发生Cu→Cu2++2e-这个反应？阴离子不是已经失去电子了吗？为什么铜还要失去电子？为什么发生反应的是电极而不是电解液？求解释
还有，为什么电解精炼铜的时候阳极的铜会溶解，电解精炼镍的时候阳极的铜杂质会变成阳极泥？

Answer 1

1、在阳极上，铜以的形态是原子，化合价为0。你说的阴离子在阳极失去电子，我不晓得你说的是那种阴离子，因为在阳极上，杂质金属一般以氧化物的形式存在，金属显正价。
2、阳极发生反应从电化学的角度来说：Cu的标准电位为+0.34，H2O的标准电位是+1.23，硫酸根的标准电位是+2.42，一般来说电解精炼时槽电压维持在0.32-0.34V，所以阳极只能发生标准电位在这个范围之下得反应如：Cu，Fe,Zn等金属都在阳极上失去电子成为离子进入溶液。
3、电解精炼过程中发生的反应，建议你看下电解池和原电池的区别。在电解池中，溶液只承担一个搬运离子的作用，其自身成分一般不发生改变。故而在精炼铜时：理想化的反应式：
阳极： Cu-2e=Cu2+ 阴极：Cu2+ +2e=Cu。至于在实际产生中，电解液中铜离子的浓度在上升等等···就涉及电流效率和副反应的问题了。
4、第二点说了，电化学反应主要是看标准电位和电解时两端的电压。在精炼Ni时，Ni的标准电位是+0.25v，这个电位还不能使铜（+0.34v）溶解，因此铜是不会溶解的。

Answer 2

LZ弄清以下几点：
电解池中 阴极得到电子物质被还原 阳极失去电子物质被氧化

还原性即自身被氧化失电子的能力 氧化性即自身被还原得电子的能力

阳极上：铜被强制失去电子 被氧化 变成CU2+ 溶解 至于其他银金等杂质 因化学性质不活波（还原性太弱）直接变成阳极泥
阴极上:查询氧化还原性表可知道 众多离子中CU2+的氧化性最强 即CU2+的得电子能力最强 在阴极的电子被还原成Cu