Question

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后

将23.9g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)¬2CO3]的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解）。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29 .4g蓝色固体。
已知2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。
①最少应通入氧气的体积（标准状况）。
②参加反应的NaOH的物质的量。
答案：①0.672 L ②0.24mol 谢谢~~！！！

Answer 1

最后得到是蓝色固体是Cu(OH)2，物质的量为0.3mol.所以Cu的总含量为0.3mol，所以设Cu2(OH)2CO3为X，单质为Y，所以
222X+64Y=23.9,2X+Y=0.3，得出X=0.05，Y=0.2，所以铜单质为12.8g，

根据化合价变化，铜单质0到2价，总变化了0.2*2=0.4,NO2由5到4，变化了1价，NO变化了3价，设NO2为X，NO为Y，所以X+3Y=0.4，且消耗的HNO3的总量为0.9-0.76=0.14=X+Y，所以得X=0.01，Y=0.13，即生成NO2和NO气体的体积比为1:13；
将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。
当NO:NO2=1:1时需要氧气最少，现在NO2=0.01，NO=0.13mol，所以
2NO+ O2= 2NO2
0.13-0.06 0.03 0.06+0.01
所以需要O2的量为0.03mol即为0.672 L；
此时NO2和NO都为0.07mol，所以NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O参加反应的NaOH的物质的量0.14mol。
但是原来反应产生的气体还有0.05mol碱式碳酸铜产生的CO2，所以还需要0.1mol碱，一共需要0.24mol.

追问

谢谢~~~~~~~~~！！！！！！！！！！！！！！