Question

几道高一的化学题。急！

①1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8mol AClx，则x值为（ ）
A.1 B.2 C.3 D.4

②乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）
A.20% B.50% C.46% D.32%

③将13.5gCuCl2溶于（ ）g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。

④某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为（ ），含1mol Cl- 的该混合物的质量为（ ）

要有过程，解释一下。

Answer 1

①1.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.8mol AClx，则x值为（ C ）
A.1 B.2 C.3 D.4
Cl元素守恒，1.2*2=0.8*x
x=3

②乙醇(C2H6O)水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ C ）
A.20% B.50% C.46% D.32%
乙醇C2H6O，水H2O，H原子个数相等，即分子个数1：3
则乙醇质量分数=46/(46+18*3)=46%

③将13.5gCuCl2溶于（360 ）g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。
13.5g，为0.1mol，Cl-离子为0.2mol
则水为20mol，即360g

④某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为（23/23：16/24：9/27=3：2：1 ），含1mol Cl- 的该混合物的质量为（ 49.9g ）
则三者的Cl-之比是3：4：3
含1molCl-，即NaCl为0.3mol，MgCl2为0.2mol，AlCl3为0.1mol

追问

请问，可以把第四题最后一空再解释清楚一点么？

追答

Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:16:9，
则NaCl、MgCl2、AlCl3物质的量之比为（23/23：16/24：9/27=3：2：1 ），
这里应该没问题吧
所以三者中间所含Cl-的比例是，3*1：2*2：1*3=3：4：3
现在，含1mol Cl- 的该混合物
所以Cl-的分配是0.3mol，0.4mol，0.3mol
即，NaCl、MgCl2、AlCl3分别是0.3/1、0.4/2、0.3/3，即0.3mol，0.2mol，0.1mol
在分别求质量
即总的质量为（ 0.3*58.5+0.2*95+0.1*133.5=49.9）

Answer 2

一题：氯元素守恒，反应前2.4mol ，反应后也是一样所以 X=3
二题：设1mol乙醇，里面有6molH，要想氢原子个数相等，要溶在3mol水中，质量分数
46/(46+18*3) *%=46%
三题：13.5gCuCl2是0.1mol，里面含有0.2mol氯离子，对应应该有20mol水分子，360g
四题：直接设Na、Mg、Al的质量是23，16，9，分别除以23,24,27得出的就是物质的量之比
3：2：1。知道比就好算后面的了，设3xmlNaCl,xmolMgCl2、1/3molAlCl3
3x+2x+x=1,解出X，就能算出三种物质的质量，加起来就行了。我初略算了一下，大约是52 左右吧。