Question

某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种:K+,NH4+,Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-,SO42-

某溶液中，只可能含有以下离子中的若干种:K+,NH4+,Cl-，Mg2+，Ba2+，CO32-,SO42-，现取三份各100毫升该溶液，进行如下实验：
A.第一份溶液中加入足量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生
B.第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，加热后收集到0.04摩尔气体
C.第三封溶液中加足量的氯化钡溶液中，产生白色沉淀，过滤洗涤干燥，称量沉淀质量为6.27g，经用足量盐酸洗涤沉淀后，再经洗涤干燥称量，沉淀质量变为2.33g。
如何判断哪些离子一定存在，可能存在，一定不存在

Answer 1

楼上的是错的！ 一定存在:K+,NH4+,CO32-,SO42-，可能存在Cl-
B中可以得出一定有0.04molNH4+，C中可以得出一定有0.01molSO42-和0.02molCO32-。因此溶液中阴离子的总电荷量为0.06mol，所以阳离子的总电荷量也必须为0.06mol，因此一定有K+，否则溶液不为电中性
http://zhidao.baidu.com/question/309180624.html

Answer 2

B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有Mg2+（因为没沉淀）
C中加入氯化钡有沉淀，加盐酸也没有完全溶解，则含碳酸根、硫酸根，因此原溶液没有Ba2+
因此不能确定A中的沉淀是不是氯化银

肯定含有NH4+，CO32-，SO42-，
肯定不含有Mg2+，Ba2+
可能含有K+，Cl-

0.04molNH3，则有0.04mol NH4+，浓度为0.04/0.1=0.4mol/L
硫酸钡有2.33g，为0.01mol，硫酸根浓度为0.01/0.1=0.1mol/L
碳酸钡有6.27-2.33=3.94g，为0.02mol，碳酸根浓度为0.02/0.1=0.2mol/L

Answer 3

B可以看出一定有NH4+（产生气体）
C可以看出一定有CO32-，SO42-,（沉淀部分溶解）,一定没有Ba2+（不能和CO32-，SO42-共存）
可以看出可能存在K+，Cl-（A中的沉淀不一定是AgCl，可能是Ag2CO3或Ag2SO4),一定不能存在Mg2+(不和CO32-共存）
所以一定存在的离子有CO32-，SO42-，NH4+
可能存在的离子有K+,Cl-,
一定不存在的离子有Mg2+,Ba2+

Answer 4

根据A，可能有CO32-,SO42-，Cl-，
根据B一定有NH4+,
根据C一定有CO32-,SO42-，所以一定没有Ba2+，Mg2+，
最终一定有的CO32-,SO42-，NH4+,一定没有的Ba2+，Mg2+，剩下的不确定K+,Cl-，