Question

请问一道化学离子方程式..

在烧杯里加入Ba(OH)2溶液,再滴加几滴酚酞溶液,然后用滴定管向烧杯中滴加NaHSO4.
实验现象如下:
灯泡逐渐变暗
烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失

问:
1.灯泡变暗的原因
2.完全沉淀的离子方程式
3.向上面得到的溶液继续滴加NaHSO4到恰好变为物色,求离子方程式

最好写出方程式和离子方程式..谢谢
就只有10分了,不好意思

Answer 1

1.灯泡变暗的原因
溶液中的离子因为反应而逐渐减少

2.完全沉淀的离子方程式
Ba2+ +OH- + H+ + SO4^2- = BaSO4 + H2O

3.向上面得到的溶液继续滴加NaHSO4到恰好变为物色,求离子方程式
OH- + H+ = H2O

追问

第3道是不是发生了中和反应?求化学方程式(不是离子的)

追答

是的，当Ba2+完全沉淀后，此时溶液中存在的就只剩下H+了
一般这样的反应就是写离子方程式，而不会要求写化学方程式的
若你非要化学方程式，应当是NaOH与NaHSO4发生反应

Answer 2

1、溶液中离子浓度降低。
2、Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O
3、Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O
第一步是钡离子完全沉淀，那么只需要等量的硫酸氢钠就可以了；第二步，变为无色，也就是氢氧根离子完全反应，那么就需要氢氧化钡的物质的量二倍的硫酸氢钠。

Answer 3

1 灯泡变暗的原因是Ba(OH)2和NaHSO4，反应生成沉淀
2 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O,此时还是浅浅的红色，剩下1OH-
3 H++OH-=H2O，因为Ba(OH)2电离出2OH-，完全沉淀后还剩下1OH-

Answer 4

1、开始 Ba离子和 氢氧根离子滴加后生成硫酸钡和水 溶液中能导电的离子大大减少，所以灯泡变暗。
2、方程式：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O
3、H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O