Question

将Cu与CuO的混合物75.2g加入到100ml18.4mol/L的浓硫酸中，加热，固体完全溶解反应稀释到500ML

H离子的量浓度是1.2mol/L。
计算
1.上述反应剩余硫酸的物质的量是多少mol
2，反应过程中放出的气体在标准装袋下的气体为多少L。（不考虑气体在容易中的溶解）
3.想500ml溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，当Cu+刚好沉淀完全时，所加NaOH溶液的体积是多少L。

Answer 1

1.剩余的H2SO4为1.2*0.5/2=0.3mol【由H+来算】
2.根据得失电子守恒就有2n(Cu)=2n(SO2)，然后根据溶液电荷守恒就有2n(Cu2+)+n(H+)=2n(SO42-)，最后根据元素守恒就有n(SO42-)+n(SO2)=n(H2SO4)=1.84,n(CuO)+n(Cu)=n(Cu2+)，质量方程：64n(Cu)+80n(CuO)=75.2，分别求得n(Cu)=0.5mol n(CuO)=0.54mol；标况下SO2的体积为0.5*22.4L=11.2L
3.电荷守恒法：最后溶液只剩余Na2SO4，故n(Na+)=2n(SO42-)，故n(NaOH)=n(Na+)=2*1.34mol=2.68mol,体积为2.68/4=0.67mol/L