Question

现有A、B、C、D、E、F六种化合物

现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+,阴离子有Cl-、OH-、CH3COO-、、、。现将它们分别配成0.1 mol·L-1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C;

②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀,继续滴加氨水,沉淀消失;

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,无明显现象;

④向F溶液中滴加氨水,生成白色絮状沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

根据上述实验现象,回答下列问题:

(1)实验②中反应的化学方程式是____________________；

(2)E溶液是________,判断依据是____________________;

(3)写出下列四种化合物的化学式:A________、C________、D________、F________。

Answer 1

“现将它们分别配成的0.1mol/L溶液”说明六种化合物都是可溶于水的，
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；可能结合成的碱性物质有：
KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2,K2CO3,CH3COOK,(CH3COO)2Ca,(CH3COO)2Ba,
显然K2CO3肯定有，其余两种是Ca(OH)2和(CH3COO)2Ba或者Ba(OH)2和CH3COO)2Ca。
因为氢氧化钙微溶，可能形不成0.1mol/L溶液，
所以确定它们是K2CO3、Ba(OH)2和CH3COO)2Ca。
考虑等浓度溶液的碱性，可以确定：A是Ba(OH)2，E是K2CO3，C是CH3COO)2Ca。
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；显然是AgNO3；
③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；说明不含SO4 2-,CO3 2-，
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
显然是含Fe2+；
综合起来考虑：D中的阳离子应该是Al3+，阴离子应该是Cl-；F中的阴离子应该是SO4 2-；
这样一来，可以确定：
A是Ba(OH)2，B是AgNO3，C是CH3COO)2Ca，
D是AlCl3，E是K2CO3，F是FeSO4.

答案：
(1)AgNO3+NH3·H2O=AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3·H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O
(2) 碳酸钾
,判断依据由1中碱性强弱的顺序可知E是碳酸盐，6种阳离子只有K+能和碳酸根形成可溶性盐
;
(3)A Ba（OH）2 C Ca(CH3COO)2 ,
D AlCl3 F FeSO4 .