Question

有m1gKCL饱和溶液，其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液，母液质量为m2g,其溶质

的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是
A c1一定大于c2 B m1-m3=m2
C m1c1-m2c2=100m3 D 原条件下KCL的溶解度小于c1g
请把每一个选项都分析出来被，谢啦

Answer 1

选C，因为由于溶质减少了m3g，所以m1c1%-m2c2%=m3
此过程要分改变温度或蒸发水两种情况分析：
改变温度时，由于只减少溶质的量没有减少水的量，所以c1大于c2，m1-m3=m2；但蒸发水时，由于同时减少了溶质和水的量，原溶液还是原温度下饱和溶液，所以c1等于c2，m1-m3≠m2；所以A、B错。
因为S/(100+S)=c1%，可得S=100c1/(100-c1)＞c1，所以D错

追问

s是什么意思呀

追答

s就是溶解度呀，所以溶解度数值大于c1

Answer 2

B
温度可能不同，所以溶解度无法比较；

追问

答案是c

Answer 3

B