Question

无机化学

（2）如果在1L 0.10mol/L的HAc溶液中加入0.10mol固体NaAc，溶液的[H+]和解离度x各为多少？已知HAc的Ka=1.76*10-5

Answer 1

设平衡时[H+]＝χ，HAc = H- + Ac+
起始相对浓度：0.1　　0　0.1
平衡相对浓度：0.1-χ χ　 0.1 + χ
Ka= (0.1+x)x / (0.1-x) = 1.76*10-5
因为0.1/Ka＞400，加上同离子效应使平衡向左移动，所以0.1 + χ≈0.1；0.1－χ≈0.1，
代入上式得：Ka = 0.1x / 0.1 = x
即：[H]+＝1.76*10-5 mol/L
解离度＝1.76*10-5 / 0.1 ×100％=0.0176%

同离子效应使HAc的解离度大幅下降

Answer 2

去找本无机化学或分析化学书，查查缓冲溶液PH值得计算，就可以啦。