Question

化学竞赛分析化学题，求各位大神指导

2009年全国高中学生化学竞赛省级赛区试题第5题 5-2的皂化当量到底是怎么算出来的啊
为什么要用V2-V4呢 空白值是什么意思
能不能就题目给我解释一下各个步骤都是干什么用的 必重谢

Answer 1

此题的阅读量很大，注意所用盐酸浓度有2种，0.5和0.025，所以一开始用的0.5其实是粗略中和，注意到吗，此时还要加几滴KOH到浅红色，然后再用0.025的盐酸进行滴定，一开始的酚酞只是大致的指示剂，而真正的终点在V2，题目中也有描述，此时才是滴定终点，所以数据应该使用V2而不是V1

空白实验就好比是将上述的实验过程在没有酯的情况下再做一边，目的是为了排除水中其它杂质的干扰，所以同样的终点是V4，而不是V2

最后，还要将空白实验的V4从V2中扣除，就保证此时消耗的盐酸都是用来滴定的了

记得这道题目还可以有一个补充问题，就是酯被氧化后会含有一些酸，那么还要将酯中的酸再通过对应的空白实验扣除

追问

额 没太看懂
假设羧酸酯是乙酸乙酯CH3COOEt 则
皂化完成之后是：KAc+EtOH
盐酸酸化之后是：HAc (忽略EtOH)
加KOH呈浅红色：浅红色应该是8.0~10.0，此时应该是HAc与KAc的混合物
加盐酸滴定到刚好无色：pH=8.0 依然是上述两者混合物这时的V1代表什么含义啊
这时后不是仅仅中和了一部分吗
加溴酚蓝到绿色：pH=3.1~4.6 此时的V2又是什么含义？
这时候难道完全中和了？为什么？【能不能加你的百度Hi啊 我想聊聊】

追答

我们早高中中和滴定，一般用酚酞做指示剂，8-10，但是它的变色范围偏碱性，对试验测定会产生一定的误差，所以这里使用另外一种指示剂，可以更准确的判断滴定的终点，测的的数据可以更准确，题目不一定要很清楚的理解滴定的过程，只是要从题目的叙述中判断，V1、V2、V3、V4，哪个才是真正的终点，所以，V2和V4才是要用的数据------------这是1

第2，这道题目实际上来自大学实验的真实案例，但是没法对中学生说的很清楚，空白实验中的操作并部完全与样品一样，仅仅是为了排除系统误差而设置的，所以对于中学生来讲，指需要知道空白试验的目的，以及如何从所得数据中扣除空白试验的数值即可

Answer 2

皂化反应是酯在氢氧化钾（或纳）的作用下分解为有机酸盐和醇的反应，且一个氢氧根对应一个有机酸盐。有机酸盐显碱性，加入酚酞是指示剂，溶液变红。加盐酸是强酸置换弱酸，把有机酸盐，变成有机酸。一般有机酸差不多都为弱酸，所以稍微使盐酸过量是其完全转化，这是溶液变为无色。在加氢氧化钠是中和过量的酸，因为在显碱性时，酚酞才变为浅红色（PH>8.0），说明氢氧化钾也是稍微过量的，且有机酸转化为有机酸钠，下面用盐酸滴定才是真正的重点，滴定到无色是中和掉过量的碱，加溴酚蓝是酸性指示剂，变色范围为pH 3.0-4.6 绿色，pH 大于4.6 蓝色，当溶液变为绿色，即为pH<4,.6，这时有机酸盐完全转化为有机酸。V3和V4是空白对比试验。