Question

在一定条件下，合成氨反应达到平衡后

在一定条件下,将一定量的N2和H2混合气体合成氨,达平衡时,混合气体中NH3的体积分数为25%,若反应前后条件相同,则反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值是多少?

Answer 1

假设反应前，原反应物气体体积为V1 ，平衡后混合气体为V2；则

· N2 + 3H2 = 2NH3
平衡 1/8 V2 3/8V2 1/4 V2
缩小的气体体积为 1/8 V2 + 3/8V2-1/4 V2 = 1/4 V2，
得到等式：V1 - 1/4 V2 = V2 ，因此：V1：V2 = 1/5

很简单的减法运算，主要是要考察，如何分析反应关系式。
一，合成氨反应达到平衡后混合气体中NH3的体积分数为25%，这部分的量的关系能够按照化学方程式的等式原则进行运算。
二，因为此题注明了（反应前后条件相同），对此进行体积的加减运算，其实就是物质的量进行运算

追问

N2 + 3H2 = 2NH3
1/8 3/8 1/4 V2
这里不明白。
还有，让求的是“缩小的气体体积与原反应物气体体积的比值”，所以不应该是V1：V2 。

追答

· N2 + 3H2 = 2NH3
平衡 1/8 V2 3/8V2 1/4 V2
缩小的气体体积为 1/8 V2 + 3/8V2-1/4 V2 = 1/4 V2，
得到等式：V1 - 1/4 V2 = V2 ，因此：V1：V2 = 1/5
缩小的气体体积1/4 V2与原反应物气体体积V1的比值 = 1/4 V2：V1 = 5/4 ：1=5： 4

追问

可答案是1/5啊！

追答

V1：V2 =5/4！！！算错了/
缩小的气体体积1/4 V2与原反应物气体体积V1的比值 = 1/4 V2：V1 = 1 ：5

其他是对的，对不起啊

Answer 2

3H2+N2=2NH3，假设反应平衡后NH3的体积为1，则，N2与H2混合体积为3；一份NH3是由1.5份H2与0.5份N2反应生成，则原混合气体体积为3+1.5+0.5=5；而反应缩小的气体体积为1.5+0.5-1=1；则比值为1：5=0.2