Question

一道化学题目！！！急

取ABC三种金属0.1mol,分别与足量盐酸反应,共得到H2 6.72L（标准情况），其中BC产生H2的体积比喂2:1，BC产生H2之和与A产生的H2体积相等。
求ABC与盐酸反应是的化合价各是多少？
求详细回答，要过程

Answer 1

共得到H2 6.72 L
其中BC产生H2的体积比2:1，BC产生H2之和与A产生的H2体积相等
所以A、B、C产生H2的体积分别为 3.36L，2.24L,1.12L
A、B、C产生H2的物质的量为： 0.15mol，0.1mol,0.05mol

设金属通式为X，化合价为n
则
X + nHCl = XCln + (n/2) H2

而A、B、C三种金属各0.1mol ，分别带入上面通用方程式
A,B,C 对应的n 就分别等于3，2，1

所以A、B、C三种金属化合价为+3，+2，+1

Answer 2

A +3
B +2
C +1

追问

答案我也猜出来了。。。能说下过程么

追答

你写反应方程式呀，答案就有了。

追问

难道写完方程式就可以直接写答案了？不需要推理吗？不用写过程吗？