Question

工业制硫酸中的一步重要反应是：2SO2＋O2=2SO3

SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2＋O2=2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是

A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B．在上述条件下，SO2不可能100%转化为 SO3

C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度

D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

为什么选D啊？请详细解释C与D，谢谢！

Answer 1

D错的原始是达到平衡时，SO2浓度与SO3浓度不相等。
假设初始状态下，你往容器里加1份氧气20份SO2 会产生2份SO3消耗2份SO2
结果是SO2有18份 SO3只有2份。所以不相等。

C对的原因是在一定情况下,O2越多，其SO2的转化率越大。

Answer 2

选D
A没问题，加催化剂为了加快反应速率，提高生产效率（快出产品，但原料转化率不变）；
B对，可逆反应不能进行到底；
C对，提高O2浓度使平衡正向移动，提高SO2的转化率（但氧气转化率降低）
D错，没有这种关系，而且反应生成SO3的浓度应该大于剩余SO2的浓度。

Answer 3

反应物浓度增加促使反应正向进行，这就是C
D项，注意一个问题，任何平衡时反应物浓度和生成物浓度都不一定相等，浓度相等和平衡一点关系没有，D项纯属强加关系，化学上就没有这种说法

Answer 4

提高氧气浓度，反应正向进行，c对
平衡时浓度不一定相等

Answer 5

增加氧气的浓度，有利于正反应的进行，提高二氧化硫的转化率。