Question

某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是

A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x)

B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2

C．反应中发生转移的电子数为3nxmol
D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y
每个选项的详细解释

Answer 1

aFeSO4·(NH4)2SO4·6H2O+bCr2O72-=nnmolFeO·FeyCrxO3+................题目说应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。由元素守恒得，a=n(1+y), 2b=nx，由氧化还原反应得FeO·FeyCrxO3中的Fey为+3，我设FeO·FeyCrxO3中的Cr价态为C，得3y+cx-6=0。由得失电子数相等的，ny=nx（6-c)。联立所有式得，y=3-x，a=n(4-x)，b=nx/2，转移电子数：n(3-x)，综上所述，只有B对，ACD都错

Answer 2

反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀n mol FeO·FeyCrxO3，由铬原子守恒得B选项正确。1 mol Cr2O72-在反应中得6 mol 电子， mol Cr2O72-反应中转移的电子数为6×mol ＝ 3nx mol，C选项正确。沉淀中FeO的化合价没有变化，由得失电子守恒得3nx=ny， 3x＝y D选项正确。而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×(1+y)mol ＝ n×(3x+1)mol，因此选项A是错误的。

Answer 3

由铬元素守恒知废水中Cr2O72－ 的物质量为nx2mo，反应中发生转移的电子数为6×nx2mo ＝3nx mol。由得失电子守恒知y＝3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n×（1+y）mol＝n(3x+1)mol，因此选项A是错误的

Answer 4

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