Question

高手帮忙！！高一化学问题求解，及解答过程。 谢谢

1.已知一个N2含a个分子，则阿伏伽德罗常数为（ ）
A.a/14mol－1 B.a/28mol－1 C.14a mol－1 D.28a mol－1

2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）
①它们所含的分子数目之比为1:1
②它们所含的氧原子数目之比为1:2
③它们所含的碳原子数目之比为1:1
④它们所含的原子总数目之比为2:3
⑤它们所含的电子数目之比为7:11

A．①②③④⑤　　B．②③④　　C．①②⑤　　D．①③④

3．在反应3Cl2+6KOH=kClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（　）
A．1:5　B．1:3　C．5:1　D．3:1

4．在反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3与为被氧化的NH3的质量比为多少？

请高手写下解答过程及答案！！谢谢

Answer 1

1.B. 根据公式，阿伏伽德罗常数NA=N(分子数）/M（摩尔质量），可得阿伏伽德罗常数为a/28mol
2.A. 由于CO与CO2的物质的量相同，假设它们都是1mol,则1molCO和1molCO2,可知分子数目为1：1，氧原子，碳原子，以及原子数目很容易比出来。至于最后一项，则比较它们物质的量，即为28：44，再约分。
3.A 化学价变的只有Cl原子，所以氧化剂和还原剂都是Cl2，一共有6mol的cl原子，价升被氧化，本身作还原剂，价升的只有1molCl,从0价升到正5价；价降的有5molCl,价降被还原，本身作氧化剂，所以还原剂：氧化剂=1：5
4. 1：3. 同理，这是一氧化还原反应。先看Cl2,其价降为了-1，说明本身为氧化剂，转移电子数为6mol,而这里的NH3虽然有8mol,但是，参加氧化还原反应的只有2mol,因为根据反应的转移电子数守恒，N从-3价到N2中的0价，只需2mol N就够。所以被氧化的NH3有2mol，未被氧化的有6mol,这里他们的质量之比就是物质的量之比，即为1：3.
楼主，这是我针对你的问题能做的回答，全部为本人原创，一字一句打上去的，还有什么不懂的，欢迎追问。谢谢、

Answer 2

D
A
C
1:3

Answer 3

第一题看不懂你的答案
2 A
3 A
4 很明显是1:3

Answer 4

D,A,A,1:3

Answer 5

B a/28(28是氮气的摩尔质量)
A
A 口诀：升失氧，降得还（化合价升高失电子被氧化是还原剂，化合价降低得电子被还原是氧化剂）其中有6个Cl,1个升高，五个降低。
1:3