Question

关于初三化学酸碱盐的问题

吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2的原因是：NaOH 易溶而Ca(OH)2微溶，所以NaOH吸收效果更好。
检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH，原因是：Ca(OH)2吸收二氧化碳后效果明显

我看不懂原因，为什么易溶就吸收效果好啊？
为什么Ca(OH)2吸收效果明显？

Answer 1

是这样的，两个实验目的不同。
前一个实验是为了吸收或者说出除去二氧化碳，说明二氧化碳相对来说较多，后一个是为了检验二氧化碳的存在，二氧化碳相对较少。
另外，容易吸收可以理解为相同时间内其吸收的二氧化碳多，所以除去的时候当然是越快越纯越好，而检验的时候无论多少，只要又有就可以，那么就没有必要选择一个吸收量大的，而应选择一个反应现象明显的！
我们检验一个物质只要证明它的存在，而不是要完全不要它，有时候往往是要通过检验一个物质的存在从而对其更好的利用！不懂再问，我的化学还不错O(∩_∩)O

Answer 2

第一个 原因是 Ca(OH)2在水中的溶解度很小，只能吸收少量的CO2，Ca(OH)2很快就被消耗完了，就不能吸收CO2了。
第二个原因 是 CO2和Ca(OH)2得到白色CaCO3沉淀，反应灵敏现象明显容易观擦。
而和NaOH没有沉淀。
吸收时CO2是比较多的，而检验只要很少的CO2就行了

Answer 3

微溶的东西反应起来慢啊。你说是NaOH和盐酸反应比较快还是NaOH和碳酸反应起来比较快。
Ca(OH)2通入CO2时会产生CaCO3沉淀。
而NaOH通入CO2就没有沉淀，生成的Na2CO3可溶于水。
所以你觉得是加Ca(OH)2明显还是加NaOH 更明显一点。

Answer 4

吸收二氧化碳时用NaOH 而不用 Ca(OH)2
检验CO2时用Ca(OH)2而不用NaOH
因为：CO2+2NAOH=NA2CO3+H2O CO2+NAOH=NACHO3
CO 2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O碳酸钙是白色沉淀物可以很清楚的鉴别二氧化氮
而吸收就用氢氧化钠是因为二氧化碳易容与氢氧化钠里从而被吸收，它不易溶于碳酸钙中。

Answer 5

易溶，那么在溶液中这种物质含量就多，CO2是和NaOH和Ca（OH）2反应，而不是和水反应，所以越易溶，溶液中溶质含量就越大，吸收效果就越好

而检验CO2，要看到具体的现象，以证明该物质是CO2，CO2与NaOH反应无明显现象，而CO2与Ca（OH）2反应产生白色沉淀，现象明显，能证明该物质就是CO2

Answer 6

对于氢氧化钠来说易溶于水，证明相同体积的水中氢氧化钠含量比较高，对于氢氧化钙来说相对就少很多，氢氧化钠多所以会反应更多的二氧化碳。检验二氧化碳时候二氧化碳与氢氧化钙反应有现象与氢氧化钠反应没有明显现象

Answer 7

氢氧化钠的溶解性比氢氧化钙大，同体积的两物质氢氧化钙吸收得多，但氢氧化钠溶解性在那啊，还有，氢氧化钙和二氧化碳反应生成沉淀，而氢氧化钠则没有，这就是为什么吸收用氢氧化钠，而检验用氢氧化钙了。