Question

氧化剂与还原剂的个数比

在反应 2KMnO4+16hcl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化剂和还原剂的个数比

Answer 1

氧化剂被还原，化合价降低，这里的氧化剂是KMnO4，还原剂被氧化，化合价升高，这里的还原剂是HCl，表面上看是2：16＝1：8，实际上，16个HCl中，只有10个被还原，还有6个分别生成KCl和MnCl2，这6个Cl－化合价没变，所以被还原的HCl实际上只有10个，所以比例为：2；10＝1：5

Answer 2

只看化合价降低的和升高的，然后加以对比，化合价升高的氯离子为10个，化合价降低的高锰酸根为2个，这样氧化剂和还原剂个数之比即为1:5~~

Answer 3

氧化剂被还原，化合价降低，这里的氧化剂是KMnO4，还原剂被氧化，化合价升高，这里的还原剂是HCl，表面上看是2：16＝1：8，实际上，16个HCl中，只有10个被还原，还有6个分别生成KCl和MnCl2，这6个Cl－化合价没变，所以被还原的HCl实际上只有10个，所以比例为：2；10＝1：5 ，这个回答完全正确

Answer 4

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