Question

下列化学反应的离子方程式正确的是

.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4（+） +HCO3（-）

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca（2+）+2ClO（-）=CaSO3 ↓+2HClO

C.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H（+）=Fe（2+）+H2S↑

D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca（2+）+OH（-）+H（+）+SO4（2-）=CaSO4 ↓+H2O
请帮我写出正确的离子方程式，拜托谢谢

Answer 1

选A
B 2SO2+2H2O+2Ca（2+）+2ClO（-）=2CaSO4 ↓+4H（+）+2Cl（-）
C FeS+4H（+）+3NO3(-)=Fe（3+）+SO4(2-)+3NO↑
D Ca（2+）+2OH（-）+2H（+）+SO4（2-）=CaSO4 ↓+2H2O
另附
离子方程式判断常见错误及原因分析
1．离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
例如：(1)违背反应客观事实
如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应
(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡
如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒
(3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式
如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸.
(4)反应条件或环境不分：
如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱
(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.
如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O
正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
(6)“＝”“ D ”“↑”“↓”符号运用不当
如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”
2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。
错误！未找到引用源。酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H＋或OH-=
1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。
错误！未找到引用源。有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 错误！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
错误！未找到引用源。S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
错误！未找到引用源。注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”；“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。
错误！未找到引用源。看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。
希望对你有帮助，也希望你能采纳

Answer 2

答案为D,
A，应为NH4·OH+H2CO3=NH4（+） +HCO3（-）+H2O 两反应物均为弱电离物质
B,生成物为CaSO4, HCl
C.应为：FeS+2H（+）=Fe（3+）+S ↓++NO2↑

Answer 3

A正确
B 2SO2+2H2O+2Ca（2+）+2ClO（-）=2CaSO4 ↓+4H（+）+2Cl（-）
C FeS+4H（+）+3NO3(-)=Fe（3+）+SO4(2-)+3NO↑
D Ca（2+）+2OH（-）+2H（+）+SO4（2-）=CaSO4 ↓+2H2O

Answer 4

B