Question

请教一道高一化学题，需解释

KClO3 ＋ HCl(浓) == KCl ＋ ClO2↑ ＋ Cl2↑＋ H2O
用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是 （ ） ？
ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。

Answer 1

如果从气体途径收集，分析其中的杂质可能有氯气、水蒸气和浓盐酸挥发的氯化氢气体，是酸性气体和水，应该可以用装着碱石灰的干燥管吸收。考虑到碱石灰对氯气的吸收效果不好，通过干燥管的气体应该还有二氧化氯和氯气两种，可以根据两者沸点差异较大，用物理方法分离，即然后通过一个放在盛有冰水混合物的水槽中的集气瓶（瓶内干燥），瓶内温度在零摄氏度左右，其中会留下液化的二氧化氯，最后导气管先过浓硫酸（防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入收集二氧化氯的集气瓶），再过氢氧化钠溶液除去尾气氯气（此处可能需要防倒吸）。你考虑一下是否可行。

Answer 2

已知ClO2是种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，但cl2易溶于有机溶剂。
先蒸馏（在100度以下，别把水变水蒸汽），收集CLO2和CL2这2种气体，然后把你收集的气体，溶于有机溶剂，最后剩下的就是CLO2气体。
觉得我的答案好的话，采纳