Question

一化学题，要过程！！！！

一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

Answer 1

摩尔质量为240g·mol-1，则相对分子质量为240
碳原子数=240×20%÷12=4
氢原子数=240×3.3%÷1=8
氧原子数=240×26.7%÷16=4
氮原子数=240×23.3%÷14=4
硫原子数=240×26.7%÷32=2
各元素的物质的量之比为碳：氢：氧：氮：硫=2:4:2:2:1
化学式C4H8O4N4S2

Answer 2

质量比=相对分子质量比
解：M(C)=240g·mol-1×20%=48g·mol-1
∴碳原子数=48g·mol-1÷12=4
同理 氢原子数=8
氧原子数=4
氮原子数=4
硫原子数=2
∴各元素的物质的量之比：
碳：氢：氧：氮：硫=2:4:2:2:1
化学式为C4H8O4N4S2

Answer 3

直接用摩尔质量与个元素的质量分数相乘的元素质量，再除以该元素的相对原子质量 即可得出化学式为C4 H8 O4 N4 S2
各元素的物质的量比 2：4：2：2：1

Answer 4

楼主要先明白，题中所给的各元素的质量分数并不是一个精确值，而是近期值，明白了这点，我们就可以假设该物质为1Mol，碳的质量就为240×20％＝48，也就是4Mol，氢的质量为240×3.3％＝7.92，也就约为8Mol，氧的质量为240×26.7％＝64.08，也就是4Mol，氮的质量为240×23.3％＝55.92，也就是4Mol，硫的质量为240×26.7％＝64.08，也就约为2Mol，所以综上所诉，4:8:2:4:2=2:4:1:2:1，化学式为C4H8O2N4S2（这里数字是不能约的）