Question

求解一道化学题 高一的 有关物质的量 求详解

同温同压下，Xg气体和Yg气体占体积是相同的。则X比Y的值可表示为
A甲与乙的物质的量之比
B等质量的甲与乙的分子数之比
C同温同压下，甲与乙的密度之比
D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

答案是C 为什么呢

Answer 1

通过每摩尔气体22.4L推论出以下结论：
1、因为两种气体体积相同，所以甲乙两种气体的摩尔量n是相同的；故而A错误。
2、因为甲乙两种气体的摩尔量n相同时其质量比为x/y，故而如果甲乙两气体在等质量前提下，分子数的比例应该是y/x；
4、同温同压下依据PV=nRT，甲乙的V、R、T都是相等的P=nRT/（V），通分约分后，Px/Py=Nx/Ny
利用2，可知两气体等质量时，分子数比例应为Y/X，因为分子个数就是描述物质的量n；故而Px/Py=Y/X，由此可证，只有3是正确的。
至于如何证明3是正确的我还在考虑。

Answer 2

理想气体状态方程：
pV=nRT

物质的量：
n=m/M

pV=(m/M)RT
则有：
m/V=pM/RT

密度：
d=m/V=pM/RT

同温同压下，p,T相同，R为常数，则有：

d1/d2=M1/M2

你说的“任何气体的密度之比等于它们的物质的量的比”应该是“任何气体的密度之比等于它们的物质的相对分子量的比”。差别在：物质的量 vs 物质的相对分子量。

Answer 3

看这里！！
p1=m1/v1，则m1=p1*v1
p2=m2/v2，则m2=p2*v2

那么，
m1/m2=p1*v1/p2*v2，因为v1=v2
所以，m1/m2=p1/p2
因此，选C

Answer 4

同温同压下，气体的摩尔体积是相同的，又因为它们所占体积相同，所以两气体的摩尔数相等。题目也就可以等同于求相同摩尔数的气体质量之比，质量与体积成反比，密度成正比，由题意可知，两气体的体积相同，所以同体积的气体质量与密度成正比，选C

Answer 5

根据质量=体积×密度可知
同温同压下体积相同，也就是质量和密度的比值相同，因此X/密度甲=Y/密度乙，变形一下就是密度甲/密度乙=X/Y

Answer 6

m=密度*V