Question

化学反应少量，足量，过量，的离子方程式书写原则

比如
少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应
2者反应式是不同的，我想知道那么写的根据是什么？有其他类似的反应怎么处理？
我们老师讲的是将少量的放在前面，后面的根据前面的离子，把前面的离子反应完
那么第一个是 NaOH + 1/2 Ca(HCO3)2 反应完OH-
第二个是 Ca(HCO3)2 + 2NaOH 反应完HCO3-
两者是一样的。感觉,后者是前者乘以2而已

Answer 1

简言之，就是有没有多的东西让你干别的
做这种题时，假设，在溶液里面，高价态的那种我就放一个分子进去，(有些说是分子不怎么妥，毕竟可能不是分子，但只是这么思考而已)，然后低价位的那中，我再一个分子一个分子的放
比如，该题，溶液里我就放一个Ca(HCO3)2分子，
第一种情况不是少量吗，好，就放一个NaOH，这种情况就是反应完OH-
第二种情况是过量，那我就多放几个NaOH，多放几个就会反应完HCO3-了
注意：要这么想象，Ca(HCO3)2我就放一个。然后，NaOH， 我就一个一个的往里面丢，应该会怎么变化。

面对这少量，足量，过量的问题，你都可以这么想。

追问

高价态和低价态是什么意思？

追答

Ca2+是2价的 高
Na+是1价的 低

题中，总不至于放一个NaOH 分子，然后足量Ca(HCO3)2是放1/2个Ca(HCO3)2分子，显然不妥，不利于思考。

几乎所有的化学反应、化学平衡的题，你都可以想象成只有几个分子在那反应。

Answer 2

少量的按组成比例拆写。
第一个：按氢氧化钠拆，只要写一个氢氧根离子，再配上一个碳酸氢根离子，然后又结合一个Ca2+
OH-+HCO3- + Ca2+ =CaCO3+H2O
第二个：按Ca(HCO3)2拆，再配上两个氢氧根离子：2OH-+2HCO3- + Ca2+ =CaCO3+2H2O+CO32-

Answer 3

少量氢氧化钠也就是氢氧根少，一份OH-和2份HCO3-反应生成一份碳酸根和一份水,剩下一份碳酸氢根....碳酸根再和钙离子变沉淀
足量氢氧化钠就是OH-和HCO3-一比一,反应生成一份水和一份碳酸根离子,碳酸根离子再和钙离子反应生成沉淀

Answer 4

这里两者的不同之处在于 前者碳酸氢钙过量，后者氢氧化钠过量
产物不同 而且当氢氧根过量，碳酸氢根就应当被完全反应，
反之，若是碳酸氢根过量，则氢氧根不会有剩余。

Answer 5

少量NaOH和足量Ca(HCO3)2反应
OH-+Ca2++HCO3-=CaCO3↓+H2O
少量生成碳酸钙沉淀
足量NaOH和少量Ca(HCO3)2反应
2OH-＋2HCO3-＋Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-过量生成碳酸钙沉淀和碳酸钙离子