Question

实验室也常用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下

2KMnO4 ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋ 8H2O
1）此反应的氧化剂是——，反应电子转移的数目为——
2）反应中如果消耗15.8gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为多少L？
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气，则消耗二氧化锰多少g？

Answer 1

1）此反应的氧化剂是——KMnO4，
反应电子转移的数目为——10

2）反应中如果消耗15.8gKMnO4，--------即0.1mol
则反应放出的氯气在标准状况下为多少L？------------即0.25mol，即5.6L

3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气，则消耗二氧化锰多少g？
MnO2-----------Cl2
87g---------------1mol
m---------------0.25
m=21.75g

Answer 2

1）此反应的氧化剂是KMnO4，反应电子转移的数目为10摩尔
2）反应中如果消耗15.8gKMnO4，则反应放出的氯气在标准状况下为15.8*5*22.4/316=5.6升
3）如果用二氧化锰与浓盐酸制取上面的氯气，则消耗二氧化锰
MnO2 ＋ 4HCl（浓） ＝ MnCl2 ＋Cl2↑ ＋ 2H2O
87 22.4
x 5.6，x=21.75克。

Answer 3

1) KMnO4 2molKMnO4参加反应，转移10mol电子
2) 5.6L
3）MnO2+4HCl==Cl2+MnCl2+2H2O
所以需要二氧化锰21.75g