Question

A,B,C,D,E,F为六种主族元素，原子序数依次增大，且原子序数均大于10.已知A,C,F三原子的最外层电子数之和为

11，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，试问下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A_D_E_.
(2)写出B,F形成的化合物的电子式——
（3）AC两种元素最高化合价氧化物的水化物反应的离子方程式为——
(4）D的氧化物在常温下是——态，该氧化物与NaOH反应的化学方程式为————

Answer 1

1）。A .Na D.Si E.P

2）。[:Cl:]-Mg2+[:Cl:]- (注：Cl是8个电子）

3）。(OH-) +Al(OH)3 =2 H2O +(AlO2-)

4）。固态 SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

Answer 2

原子序数都大于10，那就是11开始，也就是钠开始。ACF三个的最高价氧化物的水化物（要么是酸，要么是碱）可以两两反应，说明其中一个必是两性的，一般情况下是铝。而且另外的一个必须是强碱，猜测是钠（氢氧化钠是强碱）。又，三个的最外层电子数之和是11，钠是1个，铝是3个，那么F的最外层电子数为7，是氯。那么，所有的六种元素就是11到17之间了。D的最外层比次外层少4个，次外层是8个，则D是284，为硅元素。E为285，是磷元素。B在钠（原子序数11）和铝（原子序数13）之间，则为12，是镁元素。
则：A 钠Na B 镁Mg C 铝Al D 硅Si E 磷P F 氯Cl
2.BF形成的化合物是氯化镁，离子化合物。[cl]-Mg2+[cl]-（Cl的周围还有八个点点，表示电子）
3.氢氧化钠和氢氧化铝的反应 OH- + Al(OH)3 = [Al(OH)4]-
4.硅元素的氧化物是二氧化硅，也就是石英或者砂子，是固态。
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O